Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L^-1·s^-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1，其中正确的是

A．①③           B．①④           C．②③           D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：v（C）=mol/（L•s）=0.3 mol/（L•s）。①同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.3 mol/（L•s），①正确；②同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=v（C）=0.15mol/（L•s），②错误；③2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=参加反应的物质的量初始物质的量×100%=1.2mol4mol×100%=30%，③错误；④2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2-0.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C=nV=1.4mol2L=0.7mol/L，④正确；正确的有①④，故选B。

考点：考查了化学平衡的计算。