Question

（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：

NO₃ˉ＋4H^＋＋3e^-→ NO＋2H₂O

在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：                    

（2）上述反应中          被还原，还原剂是                     。

（3）反应生成0．3mol H₂O，则转移电子的数目为            个。

（二）请配平下面方程式

CH₃CH₂OH＋       KMnO₄→     CH₃CHO＋      MnO₂＋     KOH＋      H₂O

Answer

（共12分）

（一）（1）8HNO3+6KI = 6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O

（2）+5价N（或用文字表达）， KI

（3）0．45NA ；

（二）3 2 3 2 2 2

【解析】

试题分析：（1）题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI，反应的方程式应为6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O，故答案为：6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；

（2）被还原的元素为硝酸中+5价的N，还原剂是KI，故答案为：+5价N；KI；

（3）反应6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-，即每生成4 molH2O，转移6mol电子．因此若生成0．3 molH2O，转移0．45NA电子，故答案为：0．45NA；

（4）根据观察法，设KMnO4的系数为1，则MnO2和KOH的系数均为1，根据C守恒，设CH3CH2OH和CH3CHO的系数为x，根据H守恒，H2O 的系数为（6x-4x-1），最后根据O守恒有：x+4=x+2+1+（2x-1），解得：x=，平衡后得：3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O，故答案为：3 2 3 2 2 2。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。