Question

取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO₂后，再分别稀释为 100mL。

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________。

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0．1mol/L 的盐酸，产生的 CO₂   的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。

②A 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为_________，与盐酸反应 产生 CO₂的最大体积是_________mL（标准状况）。

③B 曲线表明，原溶液通入 CO₂后，所得溶质的化学式为_________，其物质的量 之比为_________。

Answer

（共20分，每空各2分）

（1）NaHCO3 ；Na2CO3 ；Na2CO3和NaHCO3 ；Na2CO3和NaOH

（2）①NaCl、HCl；0．15 mol／L

②Na2CO3和NaOH；33．6

③Na2CO3和NaHCO3 ； 1：1

【解析】

试题分析：（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3，故答案为：①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3；

（2）由图可知，A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，

①加入足量的盐酸后的溶液中均存在NaCl及未反应的HCl，加入75mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl，n（NaCl）=n（HCl）=n（NaOH）=0．075L×0．1mol/L=0．0075mol，则c（NaOH）==0．15mol/L，故答案为：NaCl、HCl；0．15mol/L；

②上述分析可知，A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是：NaOH和Na2CO3，对于A溶液来说，生成二氧化碳消耗盐酸的体积为75mL-60mL=15mL，生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，由方程式可知，n（CO2）=n（HCl）=0．015L×0．1mol/L=0．0015mol，标况下体积为0．0015mol×22．4L/mol=0．0336L=33．6mL，故答案为：NaOH和Na2CO3；33．6；

③由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗25mL 盐酸，碳酸氢钠完全转化消耗盐酸50mL，二者都是按1：1反应，故原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸为50mL-25mL=25mL，由消耗盐酸的关系可知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，即物质的量比为1：1，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；1：1。

考点：考查了化学计算的相关知识。