Question

实验室用氯化钠固体配制1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，回答下列问题

（1）根据计算，需称取氯化钠           g。

（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有                  。

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容。正确的操作顺序是                        。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是              。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中          B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线        D．加水定容时，水的量超过了刻度线

Answer

（共12分）

（1）29．3

（2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管

（3）e a d f c f h b g

（4）A D

【解析】

试题分析：（1）1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1．00mol/L×0．5L=0．5mol，则需要氯化钠的质量为：58．5g/mol×0．5mol=29．25g，托盘天平最小读数为0．1g，则需要称量的氯化钠的质量为29．3g，故答案为：29．3g；

（2）配制0．5L 1．00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、冷却、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）配制0．5L 1．00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：e a d f c h b g，故答案为：e a d f c h b g；

（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；

B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，则不影响配制结果，故B错误；

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=可得，溶液浓度偏高，故C错误；

D．加水定容时，水的量超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：AD。

考点：考查了配制移动物质的量浓度溶液实验的相关知识。