Question

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物

B．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

C．Fe（OH）₃是氧化产物，每生成1 mol O₂反应过程中共转移6 mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：A、该反应中Fe2+中元素的化合价升高，失去电子，所以Fe2+是还原剂，而Na2O2中O元素的化合价部分升高，失去电子；部分降低，得到电子，O2是Na2O2失去电子后形成的物质，是氧化产物，A错误；B、4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子，B错误；C、Fe（OH）3是Fe2+失去电子后形成的氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，C正确；D、由于其中含有氧化剂，所以反应过程中产生的沉淀就是红褐色，不会看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的过程，D错误。

考点：考查了氧化还原反应、过氧化钠的相关知识。