Question

（12分） 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/mol·L^－1	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。

（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^－）=          （精确值，用表达式表示）。

（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是           。

a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化钠固体

d．加热CH₃COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L^-1的CH₃COONa溶液

Answer

（1）CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋；

（2）H2O、CH3COOH、CH3COO－ 、H＋ 、OH－；

（3）当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/L（其他合理即可）；

（4）增大；（5）（10–5—10–9）mol/L；（6）d e。

【解析】

试题分析：（1）醋酸是弱酸，部分电离CH3COOHCH3COO－＋H＋；（2）醋酸是弱酸，部分电离，醋酸溶液中含有水，水也是弱电解质，部分电离：H2OH＋＋OH－，因此含有微粒有：H2O、CH3COOH、CH3COO－ 、H＋ 、OH－；（3）强电解质是完全电离，弱电解质是部分电离，假设醋酸是强电解质，当浓度是0.001mol·L－1时，pH应为3，但现在为3.88，说明醋酸是弱酸；（4）根据上述表中数据，得出：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大；（5）溶液中H＋包括醋酸电离产生的还有水电离产生，根据水的离子积，得出水电离产生的c（H＋）=c（OH－）=Kw/10－5=10－99mol·L－1，因此醋酸电离产生的c（H＋）=C（CH3COO－）=10－5－10－9mol·L－1；（6）根据CH3COOHCH3COO－＋H＋，a、加入盐酸，盐酸是强酸，电离出H＋，抑制了醋酸的电离，电离程度减小，故错误；b、加入冰醋酸，醋酸的电离程度降低，故错误；c、加入NaCl（s），对醋酸的电离无影响，故错误；d、弱电解质的电离是吸热反应，加热促进电离，醋酸的电离程度增大，故正确；e、加入Zn粒，和H＋反应，减少生成物浓度，促使电离平衡向正反应方向进行，电离程度增大，故正确；f、加入CH3COONa，产生CH3COO－抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，故错误。

考点：考查弱电解质的电离、影响电离平衡的因素、水的离子积等知识。