Question

下列叙述错误的是

A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H^＋）＝c（OH^－）＝10^－7mol·L^－1

B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n

C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^－）＝1.0×10^－12 mol·L^－1，则该溶液的PH可能是2或12

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、溶液显中性，溶液中：c（H＋）=c（OH－），常温下溶液的pH=7，即c（H＋）=c（OH－）=10－7mol·L－1，故说法正确；B、醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，在相同浓度下盐酸的pH小于醋酸的pH，因此稀释后两溶液的pH相同，m>n，故说法正确；C、水电离出的c（OH－）＝1.0×10－12 mol/L－1<10－7，说明抑制了水的电离，溶液可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，c（H＋）=Kw/c（OH－）=10－14/10－12=10－2，即pH=2，若显碱性，水电离产生的c（H＋）=c（OH－）=10－12，即pH=12，故说法正确；D、指示剂变色范围越窄越好，石蕊的变色范围较宽，因此中和滴定过程中不选石蕊作指示剂，故说法错误。

考点：考查溶液酸碱性、弱电解质、pH的计算、指示剂的选择等知识。