Question

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH₃COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是

A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①

B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最少

C．四种溶液中的K_W相同，由水电离出的c（H^＋）：①＝②＝③＝④

D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9

Answer

A

【解析】

试题分析：A、①②都是酸，因为醋酸是弱酸，因此pH相同时，稀释相同倍数盐酸的pH大于醋酸的，但都小于7，③④都是碱，氨水是弱碱，稀释相同倍数氨水的pH大于强氧化钠的，因此所得溶液的pH：④>③>①>②，故错误；B、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，盐酸、氢氧化钠都是强电解质，两者的物质的量相同，因此盐酸产生氢气的量比氢氧化钠的少，醋酸是弱酸，在相同的pH情况下，醋酸的浓度大于盐酸，即产生氢气的量大于盐酸，①最少，故说法正确；C、水电离产生的c（H＋）=c（OH－），①②中水电离产生c（H＋）=c（OH－）=10－12，③④中水电离产生的c（OH－）=c（H＋）=10－12，因此水电离出的c（H＋）相同，故说法正确；D、混合后溶液显酸性，因此有（Va×10－2－Vb×10－2）/（Va＋Vb）=10－3，解得：Va：Vb=11：9，故说法正确。

考点：考查强弱电解质、pH的计算等知识。