Question

某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E₁、E₃表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为放热反应

B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

C．整个反应的ΔH＝E₁－E₂

D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

Answer

B

【解析】

试题分析：A、B的总能量大于A的，因此A生成B属于吸热反应，故错误；B、能量越低，物质的越稳定，因此稳定性顺序为：C>A>B，故正确；C、整个反应只跟始态和终态有关，△H=E1－E2－（E4－E3）kJ·mol－1，故错误；D、催化剂降低活化能，对化学平衡无影响，故错误。

考点：考查放热反应、吸热反应和能量的关系、催化剂对活化能的影响、物质的稳定性等知识。