Question

下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H^＋）减小

B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性

C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1

D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

Answer

C

【解析】

试题分析：A、CH3COOHCH3COO－＋H＋，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，对醋酸的电离起抑制作用，但溶液中c（H＋）增大，故错误；B、将纯水加热到100℃，测的pH<7，促进水的电离，c（H＋）增大，但水中c（H＋）=c（OH－），溶液显中性，故错误；C、设体积为1L，则有1×0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，即pH=1，故正确；D、氨水是弱碱，反应后溶质为NH3·H2O、（NH4）2SO4，溶液显碱性，故错误。

考点：考查影响弱电解质电离的因素、水的离子积、pH的计算等知识。