下列关于反应热的说法正确的是
A．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比石墨低
B．已知H+（aq）+OH－（aq）===H2O（1）△H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H﹦－890.3kJ·mo1－1
D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H﹦－38.6kJ·mo1－1
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | HF | Fe（OH）3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | CO2 | H2O |
下列说法不正确的是
A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过 可验证固体产物中是否含有钾元素．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设：
假设1：全部是铁单质；
假设2： ；
假设3： ．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．
（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和 来制取氨气．
a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 ．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 ．
近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．
②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应： ．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．
