Question

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

（1）常温下用1mol•L^﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂气体，此反应的离子方程式为                  ，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因                ，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH                 （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为                           ，实验室通常选择                  （选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．

（3）课本中选用Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na₂S₂O₃来比较化学反应速率快慢的原因是                            ．

Answer

（1）SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣；H2O+SO32﹣⇌HSO3﹣+OH﹣；减小；

（2）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++ 5SO42﹣+4H+；稀硫酸；

（3）Na2S2O3与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢

【解析】

试题分析：（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫酸钠，SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，亚硫酸钠水解显碱性，其水解的离子方程式为：H2O+SO32﹣⇌HSO3﹣+OH﹣；亚硫酸钠具有较强的还原性，亚硫酸钠溶液放置于空气中一段时间后，会被空气中的氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠在溶液中不水解，显中性，所以溶液的pH减小；故答案为：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣；H2O+SO32﹣⇌HSO3﹣+OH﹣；减小；（2）在酸性条件下，SO2与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，其反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；由于高锰酸钾具有强氧化性能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化而用硫酸酸化高锰酸钾；故答案为：5SO2+ 2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；稀硫酸；（3）Na2S2O3与稀硫酸的反应生成硫沉淀，可以通过溶液中黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢，所以能用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响；故答案为：Na2S2O3与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢

考点：含硫物质的性质及综合应用