Question

（15分）甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操  作	现  象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是                    ．

（2）A中溶液变红的原因是                     ．

（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在             ．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^﹣与Cl₂发生了反应．

（4）甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN^﹣的电子式为。

①甲同学认为SCN^﹣中碳元素没有被氧化，理由是                      。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，此证明SCN^﹣ 中被氧化的元素是              ．

③通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣，他的实验方案是                       ．

④若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂，写出反应离子方程式                              并计算转移电子的物质的量是           mol。

Answer

（15分）

（1）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2分）

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；（2分）

（3）① Fe3+（2分）

（4）① SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价 （1分） ② 硫元素 （1分）

③ 取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成；（3分）

④SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+ （2分） 16 （2分）

【解析】

试题分析：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；（3）① 红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明溶液中含有Fe3+。（4）① SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价，所以碳元素没有被氧化。 ②白色沉淀为硫酸钡，所以含有硫酸根离子，被氧化的为硫元素。③ 若有硝酸根离子，则在酸性条件下可以和铜反应生成一氧化氮气体，一氧化氮遇到氧气立即生成红棕色二氧化氮，所以实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成；④根据前面的分析，硫元素生成硫酸根离子，氯元素变成氯离子，所以离子方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+ ；通过氯气计算转移电子数为16摩尔。

考点：氯气的性质，铁离子的检验