Question

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制

取Ti的反应为Ⅰ． aTiO₂ + bCl₂ + eC aTiCl₄ + eCO

Ⅱ． TiCl₄ + 2Mg   Ti  + 2MgCl₂

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e^﹣．

A．①②④          B．②③④         C．②⑤          D．③④

Answer

C

【解析】

试题分析：①在反应Ⅰ中四氯化钛是氯气做氧化剂生成的还原产物，在反应Ⅱ中钛化合价降低，做氧化剂，正确。②反应Ⅰ中碳做还原剂，被氧化，反应Ⅱ中镁做还原剂，被氧化，错误；③反应Ⅰ中碳不能还原氧化钛，反应Ⅱ中镁能还原四氯化钛，说镁的还原性大于碳，在反应Ⅰ中碳做还原剂，四氯化钛做还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性大于四氯化钛，正确；④根据反应前后各元素守恒，有2a=c 2b=4a，所以a=1 b=c=2，正确。⑤将方程式相加，得TiO2 +2Cl2 + 2C + 2Mg = Ti + 2MgCl2+ 2CO，每生成48克钛，转移电子8摩尔，所以生成19.2克钛转移电子为3.2摩尔，错误。故选C。

考点：氧化还原反应的计算