Question

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I₂能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO₃^-+3H₂O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I₂+I^﹣═I₃^-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是

A．IBr加入Na₂S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S^2﹣═I^﹣+Br^﹣+S↓

B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I^﹣═Br^﹣+ I₃^-

C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH^﹣═BrO^﹣+I^﹣+H₂O

D．IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr+5Ag⁺+3H₂O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO₃^-+6H⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溴化碘具有与卤素相似的性质，所有具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质，碘的化合价降低，正确，不选A；B、少量溴化碘加入碘化钾溶液中首先发生反应IBr+I-=Br-+I2，由于碘化钾过量，则进一步发生I2+I﹣═I3-，所以总离子反应为：IBr+2I﹣═Br﹣+ I3-，正确，不选B；C、溴化碘加入氢氧化钠溶液中，不发生氧化还原反应，应该生成溴离子和次碘酸根离子，错误，选C；D、溴化碘加入硝酸银溶液中，首先是溴化碘和水反应生成溴化氢和次碘酸，由于此碘酸不稳定，在水中发生歧化反应生成碘酸和碘化氢，进而生成碘化银和溴化银，总反应为：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO3-+6H+，正确，不选D。

考点：离子方程式的书写