Question

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：

MgSO₄（s）+CO（g）MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2） / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂

C．4 min后，若升高温度，SO₂物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO₂）=0.6 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据三段式计算求得0~2min内CO速率为0.3mol·L-1·min-1，A错；B.2min已达到平衡，平衡时各气体物质的量分别为CO 0.8mol，CO2 1.2mol，SO2 1.2mol，6min时CO增多，说明平衡逆移根据S元素守恒知加入2mol SO2可以达到目的，B对；C.SO2浓度0.7mol/L，物质的量1.4mol，升温SO2增多，平衡正移，故正向为吸热反应，C错；D.CO减半，由叠加箱原理相当于压强减小，平衡正移，CO的转化率增大，SO2大于0.6mol

考点：平衡及平衡移动