依据下列实验现象，得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | 将铝片放入盐酸中 | 产生气泡的速率先慢后快，再逐渐减慢 | H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热 | 得到蓝色溶液 | 蔗糖水解产物没有还原性 |
D | 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 气体中含有Cl2 |
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下图。下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH—向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O
下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量
B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2
C．已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH=-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含
0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
下列解释事实的化学方程式不正确的是
A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2 △ Na2O2
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：
（1）F中含氧官能团的名称是 ，B→A的反应类型是 ；
（2）C的结构简式是 ，H的结构简式是 ；
（3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应 ；②E→I ．
（4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 ．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．
