下列解释事实的化学方程式不正确的是
A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2 △ Na2O2
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：
（1）F中含氧官能团的名称是 ，B→A的反应类型是 ；
（2）C的结构简式是 ，H的结构简式是 ；
（3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应 ；②E→I ．
（4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 ．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ，判断沉淀是否洗净的操作是 ．
（2）乙组：气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用 溶液，B中应该用 溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 ．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
方案： ．
用到的主要试剂： ．
用到的玻璃仪器： （至少2件）．
A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式： ．
（2）写出第③步反应的化学方程式为 ．
（3）第④步反应的离子方程式是 ．
（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式 ．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ．
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是 ．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式 ．
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“无”）．
