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芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl.C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;...

芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl.C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如图所示:

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(1)F中含氧官能团的名称是            ,B→A的反应类型是              

(2)C的结构简式是                    ,H的结构简式是                 

(3)写出下列化学方程式:①D与银氨溶液反应                ;②E→I                    

(4)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有     种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式                 

①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应.

 

(1)醛基;取代反应;(2),; (3) (4)4; 【解析】 试题分析:芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1,C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链,一定条件下C能发生银镜反应,则含有醛基,则C为,C发生氧化反应生成B为,B与乙醇发生酯化反应生成A为.C能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D为,D能和银氨溶液发生银镜反应、酸化生成E为,E发生缩聚反应生成高分子化合物I为.C发生消去反应生成F为,F发生氧化反应生成G为,G发生加聚反应生成高分子化合物G为,(1)F为,含氧官能团的名称是:醛基;B→A的反应类型是:取代反应,故答案为:醛基;取代反应;(2)由上述分析可知,C的结构简式是,H的结构简式为,故答案为:,;(3)①D与银氨溶液反应方程式为: ;②E→I的化学反应方程式为: ,故答案为:; (4)D()的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体:①属于芳香族化合物,含有1个苯环;②遇FeCl3溶液不变紫色,不含酚羟基;③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应,含有羧基﹣COOH,故可能含有1个侧链,为﹣CH2COOH,可能可以2个侧链,为﹣CH3、﹣COOH,有邻、间、对三种位置关系,故符合条件的同分异构体有: 或或或,共有4种,其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为,故答案为:4; 考点:有机物的推断  
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考点分析:
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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验.

(1)甲组:沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量.确定CaCl2溶液是否过量的方法是                 ,判断沉淀是否洗净的操作是                    

(2)乙组:气体分析法

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用如图装置进行实验,为了减少误差,分液漏斗中应该用           溶液,B中应该用         溶液,选用该溶液后实验结果还是不准,请问是        填“偏高”、“偏低”或“无影响”,原因是                

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量.

方案:                       

用到的主要试剂:                          

用到的玻璃仪器:                          至少2件

 

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A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示.

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请回答:

(1)写出B物质的化学式:              

(2)写出第③步反应的化学方程式为                          

(3)第④步反应的离子方程式是                                

(4)写出SO2在水中与B反应的离子方程式                          

(5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                        

 

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某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl中的某几种离子,现进行如下实验:

①取少量的溶液用硝酸酸化后,加BaNO32溶液,无沉淀生成.

②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.

(1)肯定不存在的离子是                                              

(2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式                        

(3)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl                (填“有”或“无”).

 

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用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸:

(1)用量筒量取浓硫酸的体积应为               mL.

(2)若实验仪器有:

A.100mL量筒 B.托盘天平

C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.胶头滴管

G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号)               

(3)量取浓硫酸时,若俯视液面,则所配稀硫酸溶液浓度               (填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同);定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度              

 

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将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L H2标准状况,同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为

A.1.5mol•L﹣1     B.0.5mol•L﹣1     C.2mol•L﹣1     D.1.2mol•L﹣1

 

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