Question

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验．

（1）甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl₂溶液是否过量的方法是                 ，判断沉淀是否洗净的操作是                     ．

（2）乙组：气体分析法

用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用           溶液，B中应该用         溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是                 ．

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量．

方案：                        ．

用到的主要试剂：                           ．

用到的玻璃仪器：                          （至少2件）．

Answer

（1）取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；（2）稀硫酸；浓硫酸；偏低；装置中有CO2残留；（3）把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量；HNO3和AgNO3；烧杯、玻璃棒、漏斗

【解析】

试题分析：（1）沉淀法是利用碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓ +2NaCl，称量沉淀质量，依据碳酸根离子物质的量为碳酸钠物质的量计算得到；加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子，确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；沉淀表面有氯化钠溶液，判断沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；故答案为：取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；（2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，干燥后用碱石灰吸收，称量得到增重为二氧化碳的质量，计算得到，干燥管后再接一个盛碱石灰的U形管防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C干扰二氧化碳的测定结果；由于装置中的二氧化碳不能全部排出被碱石灰吸收，所以测定结果偏低；故答案为：稀硫酸；浓硫酸；偏低；装置中有CO2残留；（3）可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量，用到试剂是HNO3和AgNO3；实验操作过程中需要用到反应后过滤得到沉淀继续称量，玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量；HNO3和AgNO3；烧杯、玻璃棒、漏斗

考点：探究物质的组成或测量物质的含量