Question

用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为               mL．

（2）若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．托盘天平

C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管

G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号）                ．

（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度               ．

Answer

（1）5.6；（2）CEFGH；（3）偏低，偏高

【解析】

试题分析：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×VmL= 1mol/L×100mL，解得V=5.6mL，故答案为：5.6；（2）由于所需的浓硫酸的体积为5.6mL，故选用10mL的量筒，配制100mL溶液，应选用100mL容量瓶，根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：CEFGH，故答案为：CEFGH；（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所量取的浓硫酸的体积偏小，则所配稀硫酸溶液浓度偏小；定容时，若俯视液面，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏低，偏高

考点：配制一定物质的量浓度的溶液