Question

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm^﹣3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol•L^﹣1

C．溶液中c （OH^﹣）=mol•L^﹣1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

Answer

B

【解析】

试题分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误； B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确． C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为 mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于 mol/L，故C错误； D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B

考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算