用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为
A．O2和H2的混合气体
B．小于0.05molH2
C．0.05molH2
D．大于0.05molH2
“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
（12分）在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g） 
2W（g）；反应前按n（X）∶n（Y）＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下_____ ___原因造成的。
A．是否使用催化剂 B．反应温度不同
C．外界的压强不同 D．初始充入的反应物的物质的量不同
（2）该反应的化学平衡常数为K，比较K500℃___ _____K600℃（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1 L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为____________。起始时加入Y的物质的量为______________mol。不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同_________________（填“能”或“否”）。
（4）说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
A．v正（W）＝v逆（W） B．c（X）＝c（W）
C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变
（10分）已知下列热化学方程式：
①H2O（l）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是_____ ___。
（2）C的燃烧热ΔH为______ __。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______ __。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式________________________________
写出制水煤气的热化学方程式_____________________________________
（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为 SO2的平衡转化率为 若将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO2的平衡转化率 SO2的体积分数 （填增大、减小、不变、无法确定）
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．减小压强
E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为
（10分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值为 ，水电离的c（H+）= mol/L。
（2）某温度，纯水中c（H+）=3×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）= mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1×10-5mol/L则此时c（OH-）= mol/L
