Question

（10分）已知下列热化学方程式：

①H₂O（l）===H₂（g）＋O₂（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂（g）＋O₂（g）===H₂O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H₂O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C（s）＋O₂（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C（s）＋O₂（g）===CO₂（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是_____             ___。

（2）C的燃烧热ΔH为______             __。

（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为______             __。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式________________________________

写出制水煤气的热化学方程式_____________________________________

Answer

（1）①；（2）-393.5 kJ/mol ；（3）1429 kJ；

（4）CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ/mol

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol。

【解析】

试题分析：（1）吸热反应△H>0，因此①是吸热反应；（2）燃烧热：25℃时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，如C转化成CO2，H转化成液态水，因此⑤表示碳燃烧热的热化学反应方程式，即燃烧热：△H=-393.5 kJ/mol ；（3）②＋①得出：H2O（l）=H2O（g） △H=＋44kJ·mol－1 ⑥，②－⑥推出：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） △H=－241.8－44kJ·mol－1=－285.8 kJ·mol－1，因此消耗10g氢气放出的热量为1429kJ；（4）⑤－④推出：CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；④－②得出：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） △H=＋131.3kJ·mol－1。

考点：考查吸热反应、放热反应、热化学反应方程式的计算、燃烧热等知识。