Question

（10分）

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=              mol/L，pH值为           ，水电离的c（H⁺）=             mol/L。

（2）某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则纯水中c（OH^-）=           mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H⁺）为1×10^-5mol/L则此时c（OH^-）=             mol/L

Answer

（1）0.1，1，1×10-13；（2）3×10-7，9×10-9

【解析】

试题分析：（1）c（H＋）=2c（H2SO4）=2×0.05mol·L－1=0.1mol·L－1，pH=－lgc（H＋）=1，水电离出的c（H＋）=c（OH－），根据水的离子积，推出水电离出的c（H＋）= c（OH－）=Kw/c（H＋）= 1×10-13 mol·L－1；（2）纯水电离出的c（H＋）=c（OH－）= 3×10-7 mol·L－1，根据水的离子积，c（OH－）=Kw/c（H＋）=9×10－14/1×10－5=9×10－9mol·L－1。

考点：考查pH的计算、水的离子积等知识。