Question

某学生用0.20mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            mL

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Answer

（1）①；（2） 偏小；（3）22.60；（4）0.2。

【解析】

试题分析：（1）①滴定管用蒸馏水洗涤后，用待盛液润洗，否则所测溶液的浓度增大，故错误；（2）滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，标准液的体积的偏小，所测溶液浓度偏小；（3）滴定管的精确度0.01mL，读数为22.60；（4）第一次消耗NaOH的体积为20.00mL，第二次消耗20.00mL，第三次消耗22.10mL，第三次消耗的与前两次消耗差距较大，舍去，平均消耗NaOH的体积为20.00mL，所测盐酸的浓度：c（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）=0.20×20×10－3/20×10－3mol·L－1=0.2 mol·L－1。

考点：考查中和滴定实验、滴定管的读数等知识。