Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为amol·L^-1 的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H⁺）= mol．L^-1

D．混合溶液中c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+C（A^-）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、不清楚酸碱是否是强弱电解质，因此不能判断，故错误；B、当温度为25℃，pH=7，溶液显中性，当温度高于25℃溶液可能显碱性，故正确；C、中性溶液中c（H＋）=c（OH－），根据水的离子积，c（H+）= mol.L-1，故正确；D、任何溶液都显溶液电中性，故错误。

考点：考查溶液的酸碱性、pH、水的离子积等知识。