Question

在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）＋2CO（g）N₂（g）＋2CO₂（g）。起始反应时NO和CO各为3，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1

C．当v_正（CO）＝2v_逆（N₂）时，该反应中NO的物质的量不再改变

D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

Answer

C

【解析】

试题分析：A、体积压缩，压强增强，正逆反应速率都增大，故错误；B、不清楚5秒内CO或其他物质的变化浓度，因此无法求出反应速率，故错误；C、不同物质用反应速率表示达到平衡的标志，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，v正（CO）表示反应向正反应方形进行，v逆（N2）表示向逆反应方向进行，且两者速率之比为系数之比，此反应达到平衡，即NO的物质的量不再改变，故正确；D、压强不变，充入非反应气体，组分浓度减小，正逆反应速率降低，故错误。

考点：考查影响化学反应速率的因素、判断达到平衡的标志等知识。