Question

在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C（s）＋1/2O₂（g）===CO（g）ΔH₁＝－110.5kJ·mol^－1

H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O（g）ΔH₂＝－241.7kJ·mol^－1

H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O（l）ΔH₃＝－285.8kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．C（s）＋H₂O（g）===CO（g）＋H₂（g）ΔH＝－131.2kJ·mol^－1

B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

C．2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g）ΔH＝－483.4kJ·mol^－1

D．H₂O（g）===H₂O（l）ΔH＝－44.1kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH1＝－110.5kJ·mol－1①，H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－241.7kJ·mol－1②，①－②推出：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）△H=（－110.5＋241.7）kJ/mol=＋131.2kJ·mol－1，故错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2的系数应是1，故错误；C、2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）△H=－△H2×2=+483.4kJ·mol－1，故错误；D、2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝－483.4kJ·mol－1①，H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ·mol－1②，②－①得出：H2O（g）=H2O（g）△H=（－285.8＋241.7）kJ·mol－1=－44.1kJ·mol－1，故正确。

考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。