Question

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（s，石墨）＋O₂（g）===CO₂（g）  ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1

C（s，金刚石）＋O₂（g）===CO₂（g）  ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

Answer

A

【解析】

试题分析：C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 ①，C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ·mol－1 ②，①－②得：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=（－393.51＋395.41）kJ/mol=+1.9kJ/mol，此反应是吸热反应，等质量时，石墨的能量小于金刚石，石墨稳定，故选项A正确。

考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。