Question

（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Ca^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-                      ，

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含             离子，其物质的量浓度为              。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                    。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、 K⁺、Cl^-

C．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-

D．该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-

Answer

（1）否 ；（2）NH4+ 0.8 mol/L

（3）BaCO3 BaSO4 ； n （CO32-）=0.04mol n（SO42-）=0.02mol （4）A

【解析】

试题分析：（1）第一份加入AgNO3溶液，氯离子、硫酸根和碳酸根都能与银离子反应生成沉淀，故不能推断该混合物是否一定含有Cl-；（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，发生反应NH4+ + OH- NH3↑+ H2O，收集到0.08mol气体，确定溶液中含有NH4+，物质的量为0.08mol；（3）根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡，物质的量分别为4.66÷233=0.02mol，（12.54－4.66）÷197=0.04mol，故溶液中含有CO32-、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol；（4）根据溶液中含有CO32-、SO42-判断溶液中不含有Ca2+、Ba2+；根据电荷守恒得出溶液中一定含有含有K+（溶液中CO32-、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数），可能含有Cl- ，若不含时n（K+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）－n（NH4+）=0.04mol，若含有Cl- ，则n（K+）＞0.04mol，选A。

考点：考查离子推断、离子检验。