Question

（12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有          mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为                

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是             mol。

（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶   液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是              

Answer

（1）10

（2）2MnO4—+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O；

（3）0.032；

（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣与Fe2+反应生成Fe3+

【解析】

试题分析：（1）反应3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O中H2O2中氧元素的化合价由-1价升高到0价，作还原剂，被氧化，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有10mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4—+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O；

（3）根据题给信息知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1mol的MnO4-被还原时得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol；

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色。

考点：考查氧化还原反应。