工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素在此过程中仅被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
根据表中信息判断，下列选项错误的是
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+…… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+> Br2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为10NA
C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA
D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：
K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；则下列相关离子方程式正确的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质： 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ ②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣
③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣ ④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣
⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ ⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣
⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣ ⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．
A．①②⑥ B．②③⑥ C．①④⑧ D．③⑤⑦
