Question

（每空2分，共6分）请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l％的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=             。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是                （填字母编号）。

A．c（H^＋）    B．   C．c（H^＋）·c（OH^－）   D．

（3）25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，现将一定量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是              。

Answer

（1）3 （2）BD （3）c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

【解析】

试题分析：

（1）根据c（H＋）=c（HAc） ɑ，则c（H＋）=0.1×1%，PH=3

（2）醋酸溶液加蒸馏水稀释过程中电离常数不变（电离常数只与温度有关），c（H+）在稀释过程中总体是减小的；水的离子积常数不变；c（H+）减小，则c（OH-）增大，故选BD。

（3）据题意，混合溶液的PH为5.6，溶液显弱酸性，

则有c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

考点：化学平衡和电离平衡。考察化学平衡的影响因素以及电离平衡的影响因素。

【名师点晴】在做有关平衡移动的题目时，首先要写出有关的化学方程式，然后根据平衡移动原理进行分析，在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，如（2）问中的B选项，假设CH3COOH溶液加水稀释10倍，假设平衡不移动，则n（CH3COO－）与n（CH3COOH）均变为原来的，不变，但稀释时促进了CH3COOH的电离，平衡右移，故n（H＋）比原来的略大，n（CH3COOH）比原来的略小，即变大，则变大。

解法二：也可以利用电离常数表达式变形得到，Ka = ，则有 = ，Ka是电离常数，加水稀释不变，c（CH3COO－）变小，则比值变大。