Question

（每空2分，共8分）研究硫及其化合物性质有重要意义。

（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）  ⊿H=－773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO₂生成时，反应释放出的热量为___________kJ。

（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）          v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。温度为T₁时，反应的平衡常数K=           。若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁。此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂。则下列说法正确的是            。（填字母编号）

a．容器的压强增大原来的两倍

b．Q₂一定等于Q₁

c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%

d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数

Answer

（1）77.3 （2）＞；1620；c；

【解析】

试题分析：（1）该反应2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）中，该反应有2mol SO2生成时，放出773kJ热量，则当生成0.2mol SO2时放出热量77.3kJ热量，故答案为：77.3；

（2）温度T1时，平衡点为A，D点二氧化硫转化率小于A，反应向正方向进行，V正＞V逆。到平衡时，转化的二氧化硫的物质的量：2mol×90%=1.8mol

2SO2（g）+ O2（g） ═ 2SO3（g）

起始浓度 1mol/L 0.5mol/L 0

转化浓度 0.9mol/L 0.45mol/L 0.9mol/L

平衡浓度 0.1mol/L 0.05mol/L 0.9mol/L

K==1620 L/mol；T3时，若再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，若平衡不移动压强变为原来的2倍，但是该反应前后气体系数不同，加入2mol SO2、1mol O2，相当增大压强平衡向正方向移动，压强小于原来的两倍但是比原来的压强要大，故a错误；达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，相当于原容器加压，平衡向正反应方向移动，所以放出的热量增大，故Q2＞Q1，故b错误；平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故c正确；正反应为放热反应，升高温度K减小，故d错误。

考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素。

【名师点晴】本题考查反应热的计算、化学平衡图像与影响因素、化学平衡常数计算；第（2）问中注意利用等效平衡分析。