Question

（每空2分，共14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                     。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为                  ；②反应B+A→C的离子方程式为                       ；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为             （填化学式），此时图b中x           7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                 （用离子方程式表示）。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                 。

Answer

（1）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

（2）Al（OH）3，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓；

（3）①CO2，>；②2HSO3－＋O2=2H＋＋2SO42－；

（4）C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ⊿H=-110.6kJ/mol

【解析】

试题分析：

（1）A是金属单质，D是某强酸的稀溶液，D的量不同与金属A反应的产物不同，中学阶段学过的只有，铁和硝酸的反应，A：Fe 、D：HNO3，A→B：Fe＋6H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋3H2O，A→C：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B→C：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，C→D：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

（2）A为盐且水溶液显酸性，说明A是强酸弱碱盐，根据互相转化关系以及“三角”，考查的是铝三角问题，A：Al3+，A跟过量OH-反应B：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，A跟少量的OH-反应生成C：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，C和OH-反应生成B：Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋H2O，B和Al3+生成C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓；

（3）A为强碱，D为气态氧化物，D为二元酸酸酐，可以是CO2或SO2，b图是pH不变，为CO2；pH减小的是SO2，因为亚硫酸在空气中易氧化为硫酸使pH减小，即2HSO3-+O2=2H++2SO42-；

（4）A为非金属单质，空气主要成分D易反应是O2，能量关系看出反应计量：A+1/2O2→C，C+1/2O2→B，A元素有+2、+4价，故A是碳，A+D→C的热化学方程式是C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g） ⊿H= -110.6kJ/mol。

考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质、化学反应原理。