Question

（每小题2分，共14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V₁mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V₂mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）

________→________→________→____D____→________；

（2）滴定管读数应注意          ___________________。

（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是            _________________。

（4）操作D中液面应调整到                  ，尖嘴部分应                    。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为          ，终点时溶液颜色的变化是             。

（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）。

（7）该烧碱样品的纯度计算式是                 。

Answer

（1）C→A→B→D→E（2分）

（2）滴定管应直立；装液和放液后需等一会，待液面稳定后再读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确到0.1ml，估计到0.01ml。（2分）

（3）便于准确判断滴定终点时溶液颜色变化情况。（2分）

（4）零刻度或零稍下的某一刻度；充满溶液，无气泡。（各1分）

（5）3.1~4.4；由黄色变为橙色（各1分）

（6）增大（因标准酸浓度变小，用量变大）（2分）

（7）（2分）

【解析】

试题分析：

（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E；

（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数应估读到0.01ml，故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；

（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；

（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；

（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1~4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；

（6）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；

（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L × M mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V2-V1）×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：

2M（V2-V1）×10-3mol×=2M（V2-V1）×10-2mol，

则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80M（V2-V1）×10-2g，

则该烧碱样品的纯度为:×100% =

考点：考查酸碱中和滴定

【名师点晴】本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累。