Question

25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L^－1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO₂（标准状况），温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是

A．反应过程中CO₂过量，溶液的pH<7

B．水的离子积常数Kw<10^－14

C．2c（Na^＋）＝3[c（H₂CO₃）＋c（HCO₃^－）＋c（CO₃^2－）]

D．c（Na^＋）>c（CO₃^2－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

Answer

C

【解析】

试题分析：根据化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O计算，CO2过量，但可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，计算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量都是0.05 mol。溶液的pH>7，A错；温度不变，Kw不变，B错；n（Na＋）＝0.15 mol·L－1×1 L ＝0.15 mol，n[C（碳）]＝n（CO2）＝2.24 L÷22.4 L/mol＝0.1 mol，故反应后的溶液中有2c（Na＋）＝3[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]（等号右侧是碳元素守恒），C正确；溶液中c（HCO3－）>c（CO32－），D错。

考点：本题主要考查电解质溶液知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。

【名师点晴】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热点之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。

有关离子浓度大小比较常见的方法：①依据电离和水解进行比较，如NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于电离程度，即溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）；②利用电荷守恒和物料守恒进行比较。可总结为：理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，活用守恒更简单。