Question

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a（HY）=10^—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^—）＞c（Y^—）＞c（OH^—）＞c（H⁺）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

Answer

B

【解析】

试题分析：浓度相同时，酸越弱，电离程度越小，电离产生的H+浓度越小，PH越大，由未加入NaOH可知，对于HZ的pH=1，HZ是强酸，而HY、HX的pH均大于1，所以两者是弱酸，且酸性HY＞HX，故导电能力为HZ＞HY＞HX，A错；对于HY来说，由图知，未加NaOH时，c（H+）=10-3mol/L，则HY的Ka近似为10－3×10­－3/0.1=10-5，B正确；“恰好”中和，由于HY酸性强于HX，所以X-水解程度大于Y-，C错；HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c（H+）= c（Y—）+ c（Z—）+c（OH—），又根据HY的电离平衡常数：Ka（HY）=c（H+）c（Y-）/c（HY），c（Y-）=Ka（HY）c（HY）/c（H+）代入上述电荷等式，可得c（H+）= c（Y-）Ka（HY）c（HY）/c（H+）+c（Z-）+c（OH-），D错。答案选B。

考点：中和滴定曲线及电离平衡常数