Question

相同条件下，在①pH＝2的CH₃COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是

A．水电离的c（H^＋）：①＝②＝③＝④

B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②>①

C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

Answer

B

【解析】

试题分析：A．四种溶液中酸碱产生的c（H+）或c（OH-）相等，对水的电离抑制程度相同，故A正确；B．体积等pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，故B错误；C．pH＝2的HCl溶液浓度为0.01mol/L，而pH＝12的氨水浓度远大于0.01mol/L，若将等体积的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，故C正确；D．将溶液稀释100倍后，①③继续电离，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．故选B．

考点：水的电离、溶液中的电离平衡

【名师点晴】（1）做这种类型的题目时，要注意：①向水中加入酸、碱均抑制水的电离，且c（H＋）或c（OH－）越大，抑制程度越大，如pH均为2的盐酸与醋酸中水的电离程度相同，而浓度相同的盐酸与醋酸中，醋酸中的水的电离程度大；②加入可水解的盐都促进水的电离，且水解程度越大，促进程度也越大，如等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度大；③只要温度不变，KW就不变，升温，KW增大，KW＝1.0×10－14只适用于25 ℃。

（2）分析由水电离出来的H＋（或OH－）的浓度时，一定要从溶液中H＋（或OH－）的来源入手，如CH3COONa溶液中OH－全部是由水电离的，且等于水电离出的OH－，而溶液中H＋也全部是由水电离的，但小于水电离出的H＋。

（3）有关溶液pH的计算原则：酸按酸（H＋）、碱按碱（OH－）、酸碱中和看过量，要特别注意是否在室温下。