Question

将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+mB（g） nC（g），1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L^－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8 x mol·L^－1，下列说法正确的是

A．化学计量数的关系为2+m>n

B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为mol·（L·min）^－1

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

Answer

D

【解析】

试题分析：反应2A（g） + mB（g） nC（g），若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，若平衡不移动，C的浓度应为2xmol/L，但实际达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L，说明体积改变压强增大，化学平衡逆向移动，则C的浓度小于1.8xmol/L；A．增大压强，平衡逆向进行，则化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以2+m＜n，故A错误；B．容器的容积减小后，反应物的浓度增大，压强增大，所以该反应的正逆反应速率都增大，故B错误；C．1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1，v（C）=x mol·（L·min）－1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=mol·（L·min）－1，故C错误；D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故D正确；故选D。

考点：考查化学平衡移动

【名师点晴】本题考查化学平衡的计算，明确体积缩小时C的浓度变化来判断平衡移动的方向是解答本题的关键。本题容易误判断为C的浓度增大，平衡正向移动。