Question

（10分，每空1分）

（1）H₂S溶于水的电离方程式                       。

（2）向H₂S溶液中加入CuSO₄固体时，反应的离子方程式为                 ，电离平衡向           （填“左”、“右”下同）移动， c(H⁺)________（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S^2-)           。

（3）向H₂S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_________移动， c(H⁺)________，n(S^2-)_________。

（4）若将H₂S溶液加热至沸腾，c(H₂S)              。

（5）向H₂S溶液中加入NaCl溶液时，n(H⁺)            。

Answer

（1）H2S HS-+H+（第二步电离可不写）

（2）Cu2++ H2S= CuS↓+ 2H+ 右 增大 减小

（3）右 减小 增大 （4）减小 （5）增大

【解析】

试题分析：（1）H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式应为：H2SH++HS-，HS-H++S2-；（2）当加入CuSO4时,发生反应Cu2++ H2S= CuS↓+ 2H+，使平衡H2S HS-+H+右移,c(H+)增大,但c(S2-)减小；（3）当加入NaOH时,因发生反应H++OH-H2O,使平衡H2S HS-+H+右移，c(H+)减小,但n (S2-)增大。（4）若将H2S溶液加热至沸腾，H2S挥发,使c(H2S)减小；（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，相当于加水稀释H2S溶液，促进H2S电离，各离子浓度减小，但物质的量增大。

【考点定位】考查电离平衡的影响因素

【名师点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，知道查弱电解质的电离过程是吸热的，结合该题H2S挥发解答（3），另外考虑加入的物质是否与体系中的某些成分反应导致粒子浓度减小，若不反应则相当于加水稀释，例如向H2S溶液中加入NaCl溶液。