Question

（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3．4g氨气中所含氢原子个数为             。

（2）约3．01×10²³个OH^－的质量为            g，含有电子的物质的量为                ，这些OH^－与               mol NH₃的质量相同。

（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_            _mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

Answer

（18分）

（1）0．6NA

（2）8．5g；5mol；0．5

（3）0．4；0．04

（4）①2:1；②1:2；③d1:2d2

【解析】

试题分析：（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3．4g氨气的物质的量为：n（NH3）==0．2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH3）=nNA=0．2×NA=0．2NA，含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH3）=0．6NA，故答案为：0．6NA；

（2）约3．01×1023个OH-的物质的量为0．5mol，0．5mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×0．5mol=8．5g；0．5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为：0．5mol×10=5mol；含有5mol电子，需要氨气的物质的量为： =0．5mol；需要钠离子的物质的量=0．5mol，故答案为：8．5g；5mol；0．5；

（3）将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，溶质氢氧化钠物质的量n==0．1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度c==0．4mol/L，取出10ml此溶液，溶质浓度不变为0．4mol/L，将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，依据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，得到：0．01L×0．4mol/L=0．1L×c，得到：c=0．04mol/L，故答案为：0．4； 0．04；

（4）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，故答案为：2：1；

②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2故答案为：1：2；

③两种溶液的质量分数相同时，由c=可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：：=d1：2d2，故答案为：d1：2d2。

考点：考查了物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律的相关知识。