下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78．5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③⑤ B．①②⑥ C．②④⑤ D．②③⑤
下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗
向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1．10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。
（1）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置 （填字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，应选择装置 。
（3）从碘水中分离出
，应选择装置 ，该分离方法的名称为 。
某学生欲配制6．0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0．5 mol・L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g・mL-1）；③足量的18 mol・L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。
A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ；
E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；
F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响： 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）进行操作C前还需注意 。
