Question

现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。

（1）其中能导电的是________________，属于电解质的是______________，既不是电解质也不是非电解质的是_________________。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

①与③反应：_________________________。

①与⑥反应：_________________________。

③与⑦反应：_________________________。

（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是                   。附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是             。

A．Na₂CO₃      B．NaOH

C．Na₂O₂       D．HClO

Answer

（每空2分，共16分）

（1）①②⑥⑦⑨ ④⑤⑨ ①②③⑥⑦

（2）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2H+==Fe2++H2↑

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O （3）B ；A

【解析】

试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都能导电的化合物是非电解质，铁是金属可以导电，不是电解质，也不是非电解质；石墨可以导电，不是电解质，也不是非电解质；氯气是气体单质，不能导电，不是电解质，也不是非电解质；硫酸钡晶体不存在自由移动的阴阳离子，不能导电，但溶于水可以导电，是电解质；纯硫酸不存在自由移动的阴阳离子，不能导电，但溶于水可以导电，是电解质；盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有离子，可以导电；盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有离子，可以导电；乙醇不能电离出离子，不能导电，属于非电解质；熔化的硝酸钾含有离子，可以导电，是电解质。

（2）铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。铁与盐酸发生置换反应，方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑；氯气与石灰水反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。

（3）氢氧化钠是强碱，吸收氯气效果最好；氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，过氧化钠不能吸收氯气，次氯酸不能吸收氯气，且具有强氧化性，所以可以用Na2CO3浸透的毛巾捂住口鼻。

【考点定位】本题主要是考查电解质、非电解质、导电性、方程式以及氯气性质等有关判断

【名师点晴】（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。

（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

（4）BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

（5）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

（6）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。

注意：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；

②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：酸或碱应有强弱之分。