Question

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③      B．②③④     C．①③④     D．①②③④

Answer

B

【解析】

试题分析：在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子：还原性强弱顺序是I-＞Fe2+＞Br-，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子I-反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2+反应，Fe2+被完全氧化后才与Br-反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3+生成，I-已经反应完全，Fe2+被氧化，但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明Fe2+被完全氧化，同理，也没有实验现象说明Br－被氧化或被完全氧化，①错误，②③④正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的应用

【名师点晴】氧化还原反应基本规律及应用

1、氧化还原反应规律

（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。

（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。

（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

2、氧化还原反应规律的应用