Question

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了

C．分子间所有的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查影响速率的因素判断

【名师点晴】外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：

特别强调：

（1）浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。

（2）压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。

（3）温度改变对任何反应的速率都有影响。