Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

A．元素丙的单质可用于冶炼金属

B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性

Answer

D

【解析】

试题分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布是1s22s22p2，甲是C元素，丁的核外电子排布可能是1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丁是核外电子排布的1s22s22p63s23p4，是S元素，丙是Al元素，乙是Na元素。A．由于Al元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，A正确。B．C与S元素形成的化合物CS2中的化学键是极性共价键，由于两个S原子在C原子的两侧，键角180°，所以形成的分子是非极性分子，B正确。C、离子的核外电子数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下核电荷数越多，离子半径越大，所以简单离子半径：丁>乙 >丙，C正确；D．C形成的化合物CO有强的还原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化合物Na2O2有强的氧化性，而Na2O则氧化性很弱，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点晴】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。