Question

（18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的电子排布式                     

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是               （填元素符号），其原因为               

（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是                  

（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          （填分子式），它中心原子的杂化方式是       

（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是             （填化学式），其原因为                  

②则丁含有的作用力有             （填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键

D．配位键    E．范德华力

Answer

（1）3d54s1

（2）N；O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大

（3）NH3和H2O之间含有氢键 （4）H2O2；sp3

（5）①Al2Cl6；NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高 ②BDE

【解析】

试题分析：A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂，这说明甲是水，则A是氢元素，C是氧元素，乙是双氧水。B、C相邻且同周期，且B的原子序数小于氧元素的，则B是氮元素。E是地壳中含量最多的金属元素，属于E是铝。A、D同主族，且D的原子序数小于铝的，所以D是钠元素。F元素为同周期电负性最大的元素，且F的原子序数大于铝元素的，所以F是氯元素。D和F可形成化合物丙，则丙是氯化钠。E和F可形成化合物丁，则丁是氯化铝。G为第四周期未成对电子数最多的元素，因此G是Cr元素。

（1）根据核外电子排布规律可知，G基态原子的外围电子排布式是3d54s1。

（2）由于O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大氮元素。

（3）由于NH3和H2O之间含有氢键，所以A与B形成的化合物易溶于化合物甲。

（4）在双氧水中2个氧原子之间存在非极性键。其中氧原子含有2对孤对电子，形成2个共价键，其价层电子对数是4，所以氧原子是sp3杂化。

（5）①由于NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高，所以丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al2Cl6。

②氯化铝是共价化合物，含有极性键。形成的晶体是分子晶体，存在范德华力。又因为分子还含有配位键，所以答案选BDE。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电离能、化学键、化学式、杂化轨道、熔沸点比较等

【名师点晴】（1）在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。

（2）范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。