满分5 > 高中化学试题 >

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。 (1)A中含有的官能团名称是__...

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。

满分5 manfen5.com

(1)A中含有的官能团名称是_______________。

(2)甲的结构简式是_______________。

(3)B→C反应的化学方程式是_______________。

(4)B有多种同分异构体.属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______________种(不考虑顺反异构,下同),写出其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________________。

(5)已知F的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同.则F还能发生的反应是________________(填序号)

a加成反应    b.氧化反应    c.加聚反应    d.水解反应

(6)写出树脂X可能的结构简式_______________(写出一种即可)。

(7)E的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种生成E的化学方程式是____________。

 

(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)碳碳双键、醛基 (2)CH3CH2CHO (3)+HOCH2CH2OH+H2O (4)5 、 (5)ab (6)(1分) (7)+   【解析】 试题分析:由合成路线可知,利用逆推法结合W可知,C为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,B与乙二醇发生酯化反应生成C,则B为CH2=C(CH3)COOH,A→B发生氧化反应,则A为CH2=C(CH3)CHO,A→D发生加成反应,D为CH3CH(CH3)CH2OH,结合已知信息可知,甲为醛,与HCHO反应再脱水生成A,则甲为CH3CH2CHO,F的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同,则F为,E的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种,则2-甲基丙烯与F发生加成反应生成E,E为。 (1)A为CH2=C(CH3)CHO,含碳碳双键、醛基两种官能团。 (2)由上述分析可知,甲为CH3CH2CHO。 (3)B→C反应的化学方程式是 。 (4)B为CH2=C(CH3)COOH,属于酯且含有碳碳双键的同分异构体有HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3,共5种,其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式。 (5)F为,能发生苯环的加成反应及酚-OH的氧化反应; (6)F与HCHO发生缩聚反应生成X,则树脂X可能的结构简式为; (7)生成E的化学方程式是。 【考点定位】本题主要是考查有机物的合成,涉及官能团、同分异构体判断以及方程式书写等 【名师点晴】有机合成与推断试题综合性强,思维容量大,常以框图题或变相框图题的形式出现,解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知,这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。由定性走向定量是思维深化的表现,将成为今后高考命题的方向之一。有机综合推断题突破策略:    
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________;A、B、C的电负性由大到小的顺序为___________;(均用“<”或“>”连接)

(2)B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式____________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为____________。

(4)E的价层电子排布式是____________,在形成化合物时它的最高化合价为_____________,ECl3形成的配合物的化学式为________________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是________________。

 

查看答案

纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示:

 

满分5 manfen5.com

(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)_____________、______________。

(2)侯氏制碱法的最终产物是(化学式)_______________;其在水溶液中显著的实质是(离子方程式):__________________。

(3)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是:___________________________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序?____________(填“是”或“否”),原因是_______________。

4)在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_________________。

5)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_____________(填上述流程中的编号)的循环.从母液中可以提取的副产品的应用是______________(举一例)

 

查看答案

(15分)医疗上绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:

Ⅰ.【制备产品】

该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体,步骤如下:

满分5 manfen5.com

(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤,目的是___________,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。

(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入N2,N2的作用是_____________。

(3)再加入足量稀硫酸,控制温度50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_____________

(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤,_________________。滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。

Ⅱ.【测定FeSO4•7H2O含量】

(1)称取上述样品100g,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)___________________、_________________。

(2)准确量取25mL该液体于锥形瓶中,用01000mol/L KMnO4标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是_______________。

(3)用同样的方法滴定3次,平均消耗1000mL标准液,该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_____________。已知Mr(FeSO4•7H2O)=278)。

(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时__________________(填“俯视”或“仰视”)读数

 

查看答案

(14分)已知D、M、H是常见得非金属单质,其中M是无色气体,H是有色气体。J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素),A、C是金属氧化物,C和J均是某种常见电池的电极材料,J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定,B与C反应时,每生成1molH同时消耗4molB和1molC。K只知含有COCO2中的一种或两种。它们关系如下图所示:

满分5 manfen5.com

(1)写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置:_________________。

(2)写出化合物L的电子式:______________ 反应②的化学方程式为_________________。

(3)向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液,可以观察到先产生红褐色沉淀,后红褐色沉淀溶解,红褐色沉淀溶解的离子方程式为_______________。

(4)由金属氧化物A和C得到其相应的金属,在冶金工业上一般可用_______________(填序号)方法

①热还原法  ②电解法  ③热分解法

其中从A得到其相应金属也可用铝热法,若反应中1molA参加反应,转移电子的物质的量为________mol。

(5)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示原电池,负极的电极反应为__________,当反应转移2mol电子时,负极质量增加______克。

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

(14分)工业上可由天然气为原料制备甲醇,也可由水煤气合成甲醇。

(1)已知2CH4gO2g=2CO2g+4H2g △H=akJ/mol

COg+2H2g=CH3OHg△H=bkJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式:___________________。

(2)还可以通过下列反应制备甲醇:COg+2H2g满分5 manfen5.comCH3OHg。图甲是反应时COg和CH3OHg的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡,用CO表示平均反应速率vCO=____________,该反应的平衡常数表达式为______________。

满分5 manfen5.com

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示.

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的体积分数不再改变

C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA___________PB(填“>、<、=”)

③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___________L

(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)

①若KOH溶液足量,则电池负极反应的离子方程式为_____________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为10mol,当有075mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.